Коллектив авторов - Популярная библиотека химических элементов. Книга вторая. Серебро — нильсборий

оксид (в скобках римскими цифрами указывается степень окисления электроположительного элемента) … закись (низший оксид) окись (высший) используются также приставки, указывающие на число атомов кислорода в молекуле: двуокись, трехокись и т. п.

гидрид … гидрид, ... -истый водород

пероксид … перекись

гидроксид … гидроокись, гидрат окиси (закиси)

Названия солей составляются из названия аниона в именительном падеже и катиона в родительном падеже

Грамматика открытий В.И. Рич

СЕРЕБРО — Б.И. Казаков

КАДМИЙ — В.В. Станцо

ИНДИЙ — Т.И. Молдавер, И.С. Левин

ОЛОВО — Б.И. Скирстымонская

СУРЬМА — В.С. Шеститко

ТЕЛЛУР — Т.И. Молдавер

ИОД — Е.В. Казаков, Ж.И. Казакова

КСЕНОН — А.О. Сафронов

ЦЕЗИЙ — Ф.М. Перельман

ПАРИЙ — А.А. Гусовский

ЛАНТАН— В.В. Станцо

ЦЕРИЙ — В.В. Станцо

ПРАЗЕОДИМ — В.В. Станцо

НЕОДИМ — В.В. Станцо

ПРОМЕТИЙ — В.В. Станцо

САМАРИЙ — В.В. Станцо

ЕВРОПИЙ — В.В. Станцо

ГАДОЛИНИЙ — В.В. Станцо

ТЕРБИЙ —В.В. Станцо

ДИСПРОЗИЙ — В.В. Станцо

ГОЛЬМИЙ — В.В. Станцо

ЭРБИЙ — В.В. Станцо

ТУЛИЙ — В.В. Станцо

ИТТЕРБИЙ — В.В. Станцо

Л10ТЕЦИЙ — В.В. Станцо

ГАФНИЙ — Ю.М. Полежаев

ТАНТАЛ — С.П. Венецкий

ВОЛЬФРАМ — Ф.М. Перельман

РЕНИЙ — В.Л. Покровская

ОСМИЙ — В.В. Станцо

ИРИДИЙ — А.А. Гусовский

ПЛАТИНА — В.Н. Пичков

ЗОЛОТО — Б.И. Казаков

РТУТЬ — Б.И. Казаков

ТАЛЛИЙ — В.Л. Корнев, М.Н. Конюхов

СВИНЕЦ — В.И. Казаков

ВИСМУТ — И.Н. Попова

ПОЛОНИЙ — В.В. Станцо

АСТАТ — В.И. Кузин

РАДОН — В.В. Станцо

ФРАНЦИЙ В.И. Кузин

РАДИЙ — В.В. Станцо

АКТИНИЙ — В.В. Станцо

ТОРИЙ — И.Г. Минеева, Д.А. Минеев

ПРОТАКТИНИЙ Р.А. Дьячкова

УРАН — В.И. Кузнецов

НЕПТУНИЙ — В.И. Кузнецов

ПЛУТОНИЙ — В.И. Кузнецов

АМЕРИЦИЙ — В.Н. Косяков

КЮРИЙ — В. Н. Косяков

БЕРКЛИЙ — В. Н. Косяков

КАЛИФОРНИЙ — В. И. Кузнецов

ЭЙНШТЕЙНИЙ — В. Л. Михеев

ФЕРМИЙ — В. Л. Михеев

МЕНДЕЛЕВИЙ — В. В. Станцо

НОБЕЛИЙ — В. А. Друин

ЛОУРЕНСИЙ — В. В. Станцо

КУРЧАТОВИЙ — В. В. Станцо

НИЛЬСБОРИЙ — Ю.А. Лазарев

ЭКАВОЛЬФРАМ — В.В. Станцо

ЭКАРЕНИЙ — В.В. Станцо

А ПОСЛЕ 107-го? — Г.Н. Флеров

ВОСЬМОЙ ПЕРИОД: КАКИМ ОН БУДЕТ? — В. И. Гольданский

Известны также желтая сурьма, образующаяся из сурьмянистого водорода SbH3 при — 90°C, и черная. Последняя получается при быстром охлаждении паров сурьмы; при нагревании до 400°C черная сурьма переходит в обыкновенную.

О двух типах проводимости, присущих полупроводникам, подробно рассказано в статье «Германии».

Цитируется один из циркуляров того времени. Целиком цитируемая фраза переводится так: «Те, кто пренебрег бы обязанностью извлекать из недр земли основной элемент оружия для поражения тиранов, были бы подлецами или контрреволюционерами». Элементом (не в химическом смысле, разумеется) здесь названа селитра KNO3, доля которой в составе черного пороха — 75%. Остальное — уголь и сера поровну.

Интервью с Н. Бартлеттом напечатано в первой книге, после статьи «Фтор».

Атомный радиус цезия равен 2,62 Аº.

Любой диэлектрик, помещенный в электрическое поле, поляризуется: положительные заряды скапливаются на одном конце, а отрицательные — на другом. Сегнетоэлектрики же поляризуются сами по себе, без воздействия внешнего поля. Среди диэлектриков они выделяются так же, как ферромагнитные материалы среди проводников. Способность к такой поляризации сохраняется только при определенной температуре. Поляризованные сегнетоэлектрики отличаются большей диэлектрической проницаемостью.

Кроме лантана и лантаноидов, к редкоземельным элементам относят скандий и иттрий.

Распространен также щелочной способ вскрытия монацита.

В нашей стране вольфрамовая сталь была впервые изготовлена на Мотовилихском заводе на Урале в 1865 г.

В «классической» царской водке соотношение HNO3:HCl составляет 1:3,6.

Именно «потребляемой», а не «добываемой». Такой оборот вполне оправдан, когда речь идет о драгоценных металлах, идущих, помимо всего прочего, в «золотые кладовые» национальных банков.

При очень тонком измельчении красная окись ртути HgO приобретает желтый цвет. Эта модификация получается и при выпадении окиси ртути в осадок.

Так во времена Лавуазье называли газы.

Минерал урана, его состав UO2. Супруги Кюри последовали разные урансодержащие литералы.

Выше Чугаев так объясняет суть закона радиоактивных превращений: «Если активность препарата в начале опыта есть J, а по истечении времени t она обращается в J1, то lg J/J1 = γt, где γ есть так называемая радиоактивная постоянная — величина, по своему значению вполне аналогичная константе скорости обыкновенной мономолекулярной реакции. Другими словами, это постоянная доля наличного количества радиоактивного вещества, которая превращается в единицу времени. Полагая J/J1 = 2, мы получим lg2 = γt, t = 1/γ∙lg2. В этом случае величина t будет выражать так называемую половинную продолжительность жизни или полупериод существования данного радиоактивного продукта, т. е. время, в течение которого половина этого продукта подвергнется разрушению».

С помощью несложных математических выкладок Чугаев подводил читателей того времени к пониманию физического смысла величины, которую мы теперь называем периодом полураспада, — одной из главных характеристик любого радиоактивного изотопа.

Изотоп тория с массой 227 и периодом полураспада 18,17 суток.

Имеется в виду отец Пьера.

См., в частности, книгу Г.Г. Диогенова «История открытия химических элементов» (М., 1960).

Радиевый институт Академии наук СССР, ныне Радиевый институт им. В.Г. Хлопина; Физтех — Физико-технический институт имени А.Ф. Иоффе Академии наук СССР.

Так называется старинная итальянская академия «рысьеглазых», членом которой был еще Галилео Галилей.

На стр. 388 см. интервью с авторами этого открытия.

Напомним, что электроны в атоме или ионе распределяются по оболочкам, обозначаемым заглавными буквами латинского алфавита: K, L, M и т. д., а внутри оболочек — по подоболочкам s, р, d, f. В зависимости от того, как электроны заполняют наружную (застраивающуюся) оболочку, элементы подразделяют на s-, p-, d- и f-элементы; s- и p-элементы — это элементы основных подгрупп таблицы Менделеева. У элементов, расположенных в побочных подгруппах, заполняются более глубокие d-подоболочки, а у лантаноидов и актиноидов — f-подоболочки.

Нейтронами низких энергии мы называем нейтроны, энергия которых не превышает 10 кэв.

Тепловыми называются нейтроны, энергия которых измеряется долями электронвольта. Самые медленные нейтроны — с энергией меньше 0,005 эв — называют холодными.