Интересно, что пламя возжигания иногда охватывает предметы в храме и даже одежды присутствующих.
Как-то раз новосибирские священники привезли огонь из Иерусалима, и огонь этот сохранял свои невоспламеняющие свойства. Продолжительное время он горел, не обжигая тел. Необжигающий огонь можно размазывать по телу, при этом одежда не загорается. Можно ли дать разумное объяснение?
Химия помогает в исследовании. Холодный огонь имеют многие эфиры органических и неорганических кислот. В частности, один из таких эфиров (этиловый эфир борной кислоты) легко получить дома. Эфир борной кислоты горит очень объемным, слегка зеленоватым пламенем, которое не только не обжигает, но даже не греет ощутимо, в нем спокойно можно держать руку.
Кстати, этот метод получения холодного пламени перекликается с «нисхождением огня» в том, что после того, как эфир борной кислоты весь выгорит, может начать гореть спирт, а его пламя действительно обжигает.
Еще одна деталь — при горении образуется аэрозоль борной кислоты, который, хотя и не видно глазом, нетрудно обнаружить при помощи газового анализатора. Если бы удалось собрать хотя бы литр воздуха после проведения обряда «нисхождения огня» и пропустить этот воздух через газовый хроматограф, посмотрев внимательно на присутствие следов борной кислоты, то, может быть, гипотеза перешла бы в разряд утверждения.
ИНФОРМАЦИЯ К РАЗМЫШЛЕНИЮ
Серная кислота является наиболее древним достижением химии. Первые описания производства серной кислоты разложением минералов, содержащих сульфат железа, были найдены у древних египтян. Позолоченные изделия, единственным методом производства которых было использование царской водки (смеси азотной и соляной кислот), широко использовались в греческой и римской цивилизации. Обе кислоты (азотная и соляная) вплоть до прошлого века получались только действием серной кислоты на их соли — селитру и поваренную соль соответственно.
Использовавшийся алхимиками способ изготовления серной кислоты посредством разложения сульфата железа, собственно, концентрированную кислоту и дает, так как. вначале получается олеум (раствор S03 в H2S04), который потом разбавляется водой.
Что касается марганцовки, то ее в чистом виде тогда действительно не использовали. Адекватный заменитель марганцовки (менее доступный сейчас) — хромат калия — издревле использовался; для дубления кож и потому был вполне доступен древним химикам.
Широко известно, что пасхальный огонь возникает не везде одновременно, а в одном месте, что хорошо видно на фотографиях, приведенных на том самом сайте, который взялся за опровержение. После этого огонь передается от одного посетителя к другому обычным методом — зажиганием свечи от свечи. Для воспламенения эфира было бы достаточно одной крапленой свечи (или другого горючего материала). В IV же веке химический метод мог быть вполне удобным.
ОГНЕННЫЕ ШАРЫ В ХРАМЕ
Свечение, точнее горение, в храме во время пасхальной литургии можно попытаться объяснить с помощью все той же химии.
Например, чтобы получить огненный шар, достаточно смочить свою одежду заранее полученным эфиром, подождать некоторое время, пока он испарится, затем зажечь.
Эфир тяжелее воздуха. Но горящее облако эфира будет двигаться вверх и в стороны. Все зависит от колебаний воздуха вокруг огненного шара. По описаниям очевидцев и на фотографиях шары выглядят прозрачными, слегка зеленоватыми — такой же оттенок имеют эфиры борной кислоты.
Огни на фотографии
Так откуда же взялись огни?
Тот, кто хоть когда-нибудь фотографировал на длительных выдержках (от 1 секунды) в темноте или в полумраке движущиеся светящиеся объекты (фонарики, спички, факелы, да просто свет автомобильных фар), поймет технологию появления световых пятен на снимке.
Первая экспозиция должна быть длительной (несколько секунд) без дополнительных источников света. Фотографируются в темноте движущиеся факелы, свечи и т. д. Вторая экспозиция на этот же кадр — обычная (доли секунды). Фотографируются люди на фоне ночного неба или дальней перспективы.
Похожее фото может получиться при съемке ночью фотоаппаратом со вспышкой, у которого не сблокирован взвод затвора с протяжкой пленки.
Кстати, аналогичным образом на фотографиях иногда получаются призраки, двойники, НЛО…
Чудеса, связанные с фосфором и свинцом
В темной комнате или ночью на улице попробуйте сделать такой простой опыт.
Не очень сильно, так, чтобы не загорелась спичка, чиркните ею по спичечному коробку. Вы заметите, что некоторое время на терке будет виден светящийся след от спички. Это светится белый фосфор. Но каждый, кто помнит уроки химии средней школы, может сказать: «Позвольте, в производстве спичек применяется красный, а не белый фосфор».
В терке спичечного коробка белого фосфора нет, есть красный, который в результате реакции, происходящей между красным фосфором, находящимся на поверхности спичечного коробка, и бертолетовой солью, заключенной в спичечной головке, в момент трения нагревается и в небольшом количестве переходит в белый.
Фосфор может существовать в нескольких формах, или, как говорят, в нескольких модификациях.
Белый фосфор — твердое кристаллическое вещество, причем в химически чистом виде кристаллы белого фосфора совершенно бесцветны, прозрачны и очень хорошо преломляют свет. На свету они быстро желтеют и утрачивают прозрачность. Поэтому в обычных условиях фосфор внешне очень похож на воск, но тяжелее его (плотность белого фосфора — 1,84). На холоде фосфор хрупок, но при комнатной температуре сравнительно мягок и легко режется ножом. При 44 °C белый фосфор плавится, а при 280,5 °C — кипит. Белый фосфор, окисляясь кислородом воздуха, светится в темноте и легко воспламеняется при слабом нагревании, например от трения.
Температура воспламенения совершенно сухого и чистого фосфора близка к температуре человеческого тела. Поэтому его хранят только под водой. В Первую мировую войну белый фосфор использовался в качестве зажигательного материала в артиллерийских снарядах, авиационных бомбах, гранатах, пулях.
Красный фосфор, в противоположность белому, или желтому, как его иногда называют, не ядовит, на воздухе не окисляется, в темноте не светится, в сероуглероде не растворяется и загорается только при 260 °C. Красный фосфор получается из белого путем длительного нагревания без доступа воздуха до 250–300 °C.
ИЗ АРХИВА СОБЫТИЙ
В поисках эликсира молодости и в попытках получить золото алхимик XVII столетия Геннинг Бранд из Гамбурга пытался изготовить «философский камень» из мочи. Для этой цели он выпарил большое количество ее и полученный после упаривания сиропообразный остаток подверг сильному прокаливанию в смеси с песком и древесным углем без доступа воздуха.
В результате Бранд получил вещество, обладающее необыкновенными свойствами. Оно светилось в темноте; брошенное в кипящую воду, выделяло пары, загоравшиеся на воздухе с выделением густого белого дыма, который растворялся в воде с образованием кислоты.
Интерес к новому веществу был огромный, и Бранд надеялся извлечь из своего открытия изрядную прибыль: недаром он был в прошлом гамбургским купцом. Сохраняя способ изготовления в строжайшей тайне, Бранд показывал новое вещество за деньги, а желающим продавал его небольшими порциями только за чистое золото.
Спустя некоторое время Бранд продал также и секрет изготовления фосфора дрезденскому химику Крафту, который, подобно Бранду, стал ездить по дворцам влиятельных особ, показывая фосфор за деньги и наживая огромное состояние. В частности, на опыты Крафта при дворе герцога Иоганна Фридриха в Ганновере обратил внимание известный немецкий философ и математик Лейбниц, служивший тогда при дворе герцога в должности библиотекаря.
Согласно свидетельству Лейбница, немецкий химик, профессор Виттенбергского университета Иоганн Кункель узнал через Крафта рецепт изготовления фосфора и после ряда неудач, видоизменив способ Бранда, сумел получить фосфор, заявив претензию на самостоятельность открытия. Каспар Кирхмейер, тоже профессор Виттенбергского университета, взяв у Кункеля сведения о новом способе получения фосфора, опубликовал статью под длинным и интригующим названием «Постоянный ночной светильник, иногда сверкающий, который долго искали, ныне найден». В этой статье впервые сообщались некоторые свойства и особенности фосфора.
Независимо от Бранда, Кункеля и Кирхмейера в Англии в 1680 году фосфор был получен Бойлем. Бойль посвятил в открытие своего ассистента Гауквица, который, как и его предшественники, старался из этого извлечь для себя выгоду. Однако это в полной мере удалось осуществить Гауквицу только после смерти Бойля. Развернув производство фосфора в коммерческом масштабе, Гауквиц нажил огромное состояние на продаже фосфора отдельным ученым и научным учреждениям Европы.
