Относительно образования и периодической деятельности Г. существует ряд гипотез. По уточнённым данным В. В. Аверьева, А. С. Нехорошева и В. М. Сугробова, необходимым условием существования Г. является питание их в приповерхностных частях канала перегретыми водами с температурой свыше 100°С. При подъёме воды вверх по каналу давление её уменьшается и вода вскипает; при этом быстро растет упругость образующегося пара, который, преодолевая давление воды в канале, выбрасывает воду. С началом фонтанирования Г. вся вода в канале вскипает и извергается за счёт значительного увеличения объёма пароводяной смеси. Выброшенная вода, несколько охлажденная, частично падает в чашу Г. и попадает в его канал. Большая же часть воды просачивается в канал из боковых пород, нагревается (а в нижних частях канала перегревается), и снова происходит образование пара и выброс пароводяной смеси. Выходы водяного пара и горячей воды Г. могут быть использованы для отопления зданий, теплиц и работы энергетических установок.
Лит.: Набоко С. И., Гейзеры Камчатки, «Тр. Лаборатории вулканологии», 1954, в. 8; Нехорошев А. С., К вопросу о теории действия гейзеров, «Докл. АН СССР», 1959. т. 127, №5; Сугробов В. М., Аверьев В. В., Обводненность пород Паужетского месторождения и условия циркуляции высокотермальных вод, в сборнике: Паужетские горячие воды на Камчатке, М., 1965; Alien Е. Т. and Day A. L., Hot springs of the Yellowstone national park, в кн.: Carnegie Institution of Washington, publication № 466, Wash., 1935; Barth Т. F. W., Volcanic geology, hot springs and geysers of Iceland, там же, publication № 587, Wash., 1950.
В. И. Влодавец.
Гейзер в Йеллоустонском парке. США.
Долина гейзеров на Камчатке.
Большой гейзер. Исландия.
Долина гейзеров на Камчатке.
Долина гейзеров на Камчатке.
Ге'йлинкс (Geulincx) Арнольд (31.1.1624, Антверпен, — 1669, Лейден), голландский философ-идеалист. Профессор философии в университетах Лувена (1646—58) и Лейдена (с 1665). Проблематика философии Г. определилась под влиянием Р. Декарта. Как один из главных представителей окказионализма доказывал невозможность взаимовлияния души и тела, уподобляя их двум часам, ход которых изначально согласован богом (позже Г. В. Лейбниц использовал этот пример для теории предустановленной гармонии).
Соч.: Gnotti se auton sive Ethica, [s. 1.], 1675; Physica vera, [s. 1.], 1688; Metaphysica vera..., Amst., 1691; Opera philosophica, Bd 13. [s. 1.], 1891—93.
Лит.: История философии, т. 1, М., 1957, с. 406—08: Vleeschauwer Н. J. de, Three centuries of Geulincx research. A bibliographical survey, Pretoria, 1957: Lattre A. de, L'occasionalisme d' A. Geulincx, P., 1967.
В. В. Соколов.
Гейлс, Хейлс (Hales) Стивен (встречающееся написание — Стефан Гельс) (7.9.1677, Бексборн, Кент, — 4.1.1761, Теддинггон), английский ботаник и химик, член Лондонского королев, общества (1718) и АН в Париже (1753). Изучал движение соков у растений (применяя количественные методы), явление т. н. весеннего плача у растений, обнаружил наличие корневого давления и установил его значение для движения соков. На основании исследований Г. пришёл, в противоположность господствовавшему тогда воззрению, к выводу о различии между кровообращением у животных, совершающимся по кругу, и движением соков у растений, которое направлено всегда от корней к листьям, где и происходит испарение воды. Г. считал, что растения часть пищи получают из воздуха, вместе с которым они поглощают также «световую материю». В опытах над животными установил влияние различных химических веществ на сужение и расширение капилляров.
Соч.: Vegetable staticks..., L., 1727; Haemastaticks, 4 ed., v. 1—2. L., 1769.
Лит.: Серебряков К., Очерки по истории ботаники, ч. 1, М., 1941.
«Гейльброннская программа»
«Гейльбро'ннская програ'мма», «Хейльброннская программа», условное название проекта политического переустройства Германии, выдвинутого бюргерством (май 1525) во время Крестьянской воины 1524—26.
Гей-Люсса'к (Gay-Lussac) Жозеф Луи (6.12.1778, Сен-Леонар, — 9.5.1850, Париж), французский химик и физик, член АН в Париже (1806). В 1800 окончил Политехническую школу в Париже. Ученик К. Бертолле. С 1809 профессор химии в Политехнической школе и профессор физики в Сорбонне (Париж), с 1832 профессор химии в Парижском ботаническом саду. В 1831—39 член палаты депутатов, где выступал только по научным и техническим вопросам. В 1815—1850 редактировал совместно с Д. Ф. Араго французский журнал «Annales de chimie et de physique». Иностранный почётный член Петербургской АН (1826).
В 1802, независимо от Дж. Дальтона, Г. открыл закон теплового расширения газов (см. Гей-Люссака законы). После полёта Я. Д. Захарова на воздушном шаре с научной целью (30. 6. 1804) Г. совершил два таких же полёта (24.8.1804 — вместе с Ж. Био, 16.9.1804). Во время 2-го полёта Г. обнаружил, что на высоте около 7000 м интенсивность земного магнетизма заметно не изменяется, и установил, что воздух имеет тот же состав, что и у поверхности Земли. В 1808 Г. открыл закон объёмных отношений при реакциях между газами. В том же году Г. и Л. Тенар разработали способ получения калия и натрия сильным нагреванием едкого кали или едкого натра с железными стружками; нагреванием борного ангидрида с калием выделили свободный (нечистый) бор. Они же доказали элементарную природу хлора (1808), калия и натрия (1810). В 1813—14 Г. одновременно с Г. Дэви показал, что и'од — химический элемент, очень похожий на хлор, и получил соединения и'ода, в частности и'одистый водород. Приготовив чистую синильную кислоту (1811), Г. в 1815 признал её водородным соединением сложного радикала циана. Нагреванием цианистой ртути он получил в том же году циан (дициан). К этому времени было установлено существование бескислородных кислот, которые Г. предложил называть водородными кислотами.
Одновременно с И. Берцелиусом и И. Дёберейнером усовершенствовал органический элементарный анализ (1815), применив окись меди для сжигания органических веществ.
В 1819 Г. построил на основании своих определений первые диаграммы растворимости солей в воде и подметил существование двух отдельных кривых растворимости для безводного сульфата натрия и его десятиводного гидрата. В 1824—32 усовершенствовал методы титрования (алкалиметрию, ацидиметрию и хлорометрию). В 1827 Г. изобрёл башню для улавливания окислов азота, выходящих из свинцовых камер при производстве серной кислоты. Башни, носящие его имя, впервые применены в 1842.
Лит.: Араго Ф., Биографии знаменитых астрономов, физиков и геометров, пер. с франц., т. 2, СПБ, 1860; Джуа М., История химии, пер. с итал., М., 1966; Blanc Е. et Delhoume L., La vie émouvante et noble de Gay-Lussac, Limoges, 1950.
Ж. Л. Гей-Люссак.
Гей-Люсса'ка зако'ны, открытые Ж. Л. Гей-Люссаком в начале 19 в. законы, описывающие некоторые свойства газов.
1) Закон теплового расширения газов утверждает, что изменение объёма данной массы газа при постоянном давлении прямо пропорционально изменению температуры
(v2 — v1)/v1 = aDt
или
v2 = v1 (1 + aDt),
где v1 — объём газа при исходной температуре t1; v2 — при конечной t2; Dt = t2 — t1; a — коэффициент теплового расширения газов при постоянном давлении. Величина a для всех газов при нормальных условиях приблизительно одинакова и при измерении температуры газа в °С a = 1/273,15 (или 0,00367). Сочетая этот закон с законом Бойля—Мариотта, Э. Клапейрон вывел уравнение состояния идеального газа, связывающее р, v и Т (см. Клапейрона уравнение).
2) Закон объёмных отношений гласит, что объёмы газов, вступающих в химическую реакцию, находятся в простых отношениях друг к другу и к объёмам газообразных продуктов реакции. Другими словами, отношение объёмов, в которых газы участвуют в реакции, соответствует отношению небольших целых чисел. Измеряя при одинаковых условиях объёмы водорода, хлора и хлористого водорода, Гей-Люссак нашёл, что один объём водорода и один объём хлора, соединяясь, дают два объёма хлористого водорода, т. е. отношение объёмов равно 1: 1: 2. Сходная картина имеет место и при других реакциях с участием газов. Этот закон сыграл важную роль в создании атомно-молекулярной теории. Он послужил толчком для открытия Авогадро закона, с помощью которого Авогадро впервые сделал правильный вывод о составе молекул простых газов (H2, Cl2, N2 и т.д.) и строго разграничил понятия атома и молекулы. Когда молекулярные формулы всех газов точно известны, отыскание отношения объёмов газов, вступающих между собой в реакцию, уже не требует сложных измерений. Так, из уравнения синтеза хлористого водорода из водорода и хлора Н2 + Cl2 = 2HCl легко видеть, что отношение объёмов газов в этом случае равно 1: 1: 2.
