БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (ВА)

  Лит.: Gabory E., La révolution et la Vendée d'aprés les documents inédits, t. I—3, P., 1925—28; Dubreuil L., Histoire des insurrections de l'Ouest, t. 1—2, P., 1929—30; Faucheux M., L'insurrection vendéenne de 1793, P., 1964: Tilly Ch.. The Vendée, L., 1964; Mazauric C., Vendée et chouannerié, «La Pensee», 1965, № 124.

  А. В. Гордон.

Вандейские войны.

«Ванде'ль-Сидело'р» (франц.), см. Монополии в чёрной металлургии .

Вандемье'р (франц. vendémiaire, от лат. vindemia — сбор винограда), первый месяц года по французскому республиканскому календарю, введённому в октябре 1793 и действовавшему до 1 января 1806. Соответствовал 22—23 сентября — 21—22 октября.

Вандемье'рский мяте'ж, вооружённое выступление роялистов в Париже 3—5 октября (11—13 вандемьера) 1795. Активизировавшиеся после контрреволюционного термидорианского переворота (июль 1794) роялисты стремились к восстановлению монархии во Франции. Поводом к В. м. послужило принятие 22 августа 1795 термидорианским Конвентом Французской конституции III года, лишившей монархистов возможности получить преобладание в законодательных органах. Сосредоточив в Париже значительное количество скрытых монархистов, роялисты 3 октября 1795 окружили здание Конвента и создали серьёзную опасность для термидорианского правительства. П. Баррас , назначенный командующим правительств. силами, передал руководство военными операциями генералу Наполеону Бонапарту, который, применив пушки, 5 октября 1795 ликвидировал роялистский мятеж.

  Лит.: Вандаль А., Возвышение Бонапарта. Происхождение брюмерского консульства. Конституция III года, пер. с франц., СПБ, 1905.

Ва'ндер (Wander) Карл Фридрих Вильгельм (27.12.1803, Фишбах, Силезия, — 4.6.1879, Квирль, там же), немецкий педагог-демократ, последователь И. Г. Песталоцци и соратник А. Дистервега . Выступая против конфессиональной разобщённости школьного дела, защищал идею создания единой демократической школы. Сыграл большую роль в создании локальных объединений учительства (особенно в Силёзии) и в организации общенемецкого учительского союза. В период Революции 1848—49 находился на стороне демократических сил. За свою деятельность подвергался полицейским преследованиям, в 1850 отстранён от государственной службы.

  В. — автор многочисленных статей на общественно-политические и педагогические темы. Отстаивал необходимость воспитания детей в духе гуманизма, подготовки физически и духовно развитых полезных членов общества. Автор многих учебников и методических пособий, а также научных работ по филологии. Его «Словарь немецких пословиц и поговорок» (1867—80; 5 тт.) сохранил ценность до настоящего времени. К 150-летию со дня рождения В. в ГДР была учреждена в его честь медаль, которой были награждены работники народного образования, достигшие выдающихся успехов в борьбе за демократизацию немецкой школы.

  Лит.: К. F. W. Wander, 1803 bis 1879, В. 1954.

  А. И. Пискунов.

Ва'ндербейлпарк, город в ЮАР; см. Фандербейлпарк .

Ван-дер-Ва'альс Ян Дидерик, голландский физик; см. Ваальс Я. Д. ван дер.

Ван-дер-Ва'альса уравне'ние, одно из первых уравнений состояния реального газа, предложенное голландским физиком Я. Д. Ван-дер-Ваальсом (1873):

  Здесь: р — давление газа; Т — его температура;  — объём одного моля вещества; R — универсальная газовая постоянная ; а и b — константы, учитывающие отклонение свойств реального газа от свойств идеального. Член , имеющий размерность давления, учитывает притяжение между молекулами газа за счёт ван-дер-ваальсовых сил (см. Межмолекулярное взаимодействие ). Константа b является поправкой на собственный объём молекул газа и учитывает отталкивание молекул на близких расстояниях. Константы а и b обычно определяются из экспериментальных данных. При больших  можно пренебречь обеими поправками и В. у. переходит в уравнение состояния идеального газа (см. Клапейрона уравнение ).

  В. у. является приближённым и количественно описывает свойства реальных газов лишь в области высоких температур и низких давлений. Однако качественно оно позволяет описывать поведение газа при высоких давлениях, конденсацию газа в жидкость и критическое состояние (см. также Уравнение состояния ).

  На рис. изображено семейство изотерм (кривых зависимости р от  при постоянной температуре), рассчитанных по В. у. Это уравнение, кубическое относительно , имеет три корня. При низких температурах все три корня — действительные, а выше определённой температуры Тк , называемой критической, остаётся лишь один действительный корень. Физически это означает, что при Т > Тк вещество может находиться лишь в одном (газообразном) состоянии, а ниже Тк — в трёх состояниях (двух стабильных — жидком  и газообразном  — и одном нестабильном). Графически это выражается так: при Т < Тк изотерма имеет три точки пересечения с прямой ac , параллельной оси объёмов. Точки прямой ac отвечают равновесию жидкости и её насыщенного пара. В условиях равновесия, например в состоянии, соответствующем точке b , относительные количества жидкости и пара определяются отношением отрезков bc /ba («правило моментов»). Равновесию фаз при определённой температуре соответствуют давление насыщенного пара рнп и интервал объёмов от  до . При более низких давлениях (правее ) изотерма характеризует свойства газа. Левая, почти вертикальная часть изотермы отражает очень малую сжимаемость жидкости. Участки ad и ес относятся соответственно к перегретой жидкости и переохлажденному пару (метастабильные состояния ). Участок de физически неосуществим, так как здесь происходит увеличение объёма при увеличении давления. Совокупность точек а , a' , а» ... и с , c' , с» ... определяет кривую, называемую бинодалью, которая очерчивает область совместного существования газа и жидкости. В критической точке К температура, давление и объём (Тк , рк , ) имеют значения, характерные для каждого вещества. Однако, если в В. у. ввести относительные величины: Т/Тк , Р/рк и , то можно получить так называемое приведённое В. у., которое является универсальным, то есть не зависит от индивидуальных свойств вещества.

  Лит.: Штрауф Е. А., Молекулярная физика, Л. — М., 1949; 3оммерфельд А., Термодинамика и статистическая физика, пер. с нем., М., 1955: Вукалович М. П. и Новиков И. И., Уравнение состояния реальных газов, М. — Л., 1948.

  А. А. Лопаткин.

Диаграмма состояния вещества в координатах объем — давление (, p): Т1 , Т2 , Т3 , Тк — изотермы, рассчитаные по уравнению Ван-дер-Ваальса; К — критическая точка. Линия dke («спинодаль») очерчивает область неустойчивых состояний.

Ван-дер-Ва'альсовы си'лы, распространённое название сил межмолекулярного взаимодействия .

Ван-дер-Ва'рден Бартел Лендерт, математик; см. Варден Б. Л. ван дер.

Вандерве'льде (Vandervelde) Эмиль (25.1.1866, Иксель, — 27.12.1938, Брюссель), бельгийский политический деятель, правый социалист, один из лидеров 2-го Интернационала. По образованию юрист. Профессор политэкономии Брюссельского университета (1924). Член Бельгийской социалистической партии с момента её основания (1885), с середины 90-х гг. 19 в. её руководитель. С 1894 член палаты депутатов. С 1900 председатель Международного социалистического бюро 2-го Интернационала. Во время 1-й мировой войны социал-шовинист; в 1914 вошёл в буржуазное правительство и до 1937 неоднократно занимал посты министра иностранных дел, юстиции и др. После Февральской революции 1917 В. приезжал в Россию для агитации за продолжение империалистической войны. Был представителем Бельгии на Парижской мирной конференции 1919—20 и подписал Версальский мирный договор 1919 . В 1922 присутствовал на процессе правых эсеров в Москве в качестве защитника. Будучи в 1925—27 министром иностранных дел, подписал Локарнские соглашения 1925. Автор книг и брошюр, написанных с оппортунистических позиций; выступал против признания СССР, оправдывал колониальную политику Бельгии в Конго.